Qu'est-ce que loi de dalton ?

La loi de Dalton, également connue sous le nom de loi des pressions partielles, stipule que la pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz dans le mélange. En d'autres termes, la pression totale d'un mélange de gaz est déterminée par la somme des pressions que chaque gaz exercerait s'il occupait seul le volume du mélange.

Par exemple, si un mélange de gaz contient de l'oxygène, de l'azote et de l'argon, la pression totale du mélange sera égale à la somme des pressions partielles de l'oxygène, de l'azote et de l'argon. Cela permet de calculer les pressions partielles de chaque gaz dans un mélange, en connaissant simplement la pression totale et la proportion de chaque gaz dans le mélange.

La loi de Dalton est importante en chimie et en physique pour comprendre le comportement des gaz, en particulier dans les systèmes de réacteurs et les processus industriels.